【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是

A. 加熱 B. 加入濃鹽酸

C. 加入蒸餾水 D. 將塊狀碳酸鈣固體粉碎

【答案】C

【解析】A. 加熱反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B. 加入濃鹽酸增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C. 加入蒸餾水氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，C正確；D. 將塊狀碳酸鈣固體粉碎增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(　 　)。

A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解

C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O電解生成H2和H2燃燒生成H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生 能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. S2C12分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化

B. S2C12 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1

C. S2Br2 與 S2C12 結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2 >S2C12

D. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)應(yīng)用如圖所示裝置研究氣體的性質(zhì)．現(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________（寫(xiě)化學(xué)方程式）,該實(shí)驗(yàn)研究的主要目的是 。濃硫酸的作用是 。

（2）B、C中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

B中 ；

C中 ．

（3）氯水里面含有較多成分，氯水呈黃綠色，起作用的是 ，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水顯紅色，過(guò)一會(huì)兒，紅色消失，起作用的成分是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)活化分子的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B. 增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量

D. 升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)式C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)；①A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡 ②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物 ③A苯甲酸 ④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。

試回答；

(1)根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________;

A.苯環(huán)上直接連有羥基 B.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基

C.肯定有醇羥基 D.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;

(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng) D. 每生成lmolH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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