【題目】下列說法正確的是:
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. 區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/span>
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭是我國的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:
I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)NaOH溶液吸收SO的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。
②當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 。
a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達(dá)式表示)。
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。
(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D、提高反應(yīng)體系的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是 ( )
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | ||
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 | |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | 資*源%庫NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 | |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是
A.用明礬凈化飲用水
B.用石膏或鹽鹵點制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時,陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質(zhì)量不同的氧分子
C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=- (Ea-Eb) kJ/mol
D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A可能為乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。
①提出假設(shè):
假設(shè)1:只存在Fe2O3;假設(shè)2:_________;假設(shè)3:既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③實驗方案設(shè)計與分析:
方案一:步驟一:取少量樣品于燒杯中,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設(shè)____不成立,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___________________。
步驟二:取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______,振蕩,若________,則說明假設(shè)3成立。
方案二:
取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,若固體全部溶解,說明假設(shè)_不成立。
方案三:
同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,假設(shè)樣品完全反應(yīng)):
步驟一:取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1;
步驟二:測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2;
步驟三:測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3;
步驟四:計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論分析:該實驗方案________(填“能”或“不能”)測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不改變裝置和藥品,通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g,m3=m2+1.76g,則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)x的值為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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