【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；

④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；

⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。

其中正確的是

A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④

【答案】B

【解析】

U形管內(nèi)，甲處降，乙處升，說明裝置內(nèi)壓強增大，可以推出X和Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故①正確，②錯誤；放熱反應(yīng)意味著反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故③錯誤，④正確；放熱反應(yīng)可以說明“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故⑤正確；綜上所述，①④⑤正確，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備鋁的主要原料。工業(yè)上制取鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A____________，沉淀C是___________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________，所需要的玻璃儀器有___________

（3）濾液甲含有Fe3+，寫出硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的離子方程式___________。

（4）生成沉淀C的離子方程式___________

（5）若濾液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，現(xiàn)取100mL濾液，若要把Al3+、Fe3+分開，加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.

（6）已知鈹和鋁的性質(zhì)類似，請寫出鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是( )

A. A、B的相對分子質(zhì)量之差為60B. 1個B分子中應(yīng)當有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于圖像的描述錯誤的是（ ）

A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質(zhì)量隨NaAlO2溶液體積的變化

B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化

C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過量Na2O2固體，產(chǎn)生氣體的體積隨Na2O2質(zhì)量的變化

D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法不正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為10－9

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 當兩溶液均稀釋至lg=4時，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。

(1)寫出元素符號：①___，⑥___。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出X2Y2的電子式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ．

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ．

（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是 ．

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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