【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。
(2)pH變化:A:________B:________ C:_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若A中KCl溶液的體積是200 mL,電解后,溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
【答案】 正極 A增大 B減小 C不變 13
【解析】銅電極質(zhì)量增加2.16g,說明銅電極是陰極,據(jù)此判斷電源的正負(fù)極和電池中的陰陽極。根據(jù)離子的放電順序結(jié)合電子得失守恒分析解答。
(1)通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g,說明銅電極是陰極,銀離子放電,銀電極是陽極,所以Y是電源的正極;(2)惰性電極電解氯化鉀溶液生成氫氧化鉀,pH增大;惰性電極電解硫酸銅和硫酸鉀的混合溶液有硫酸生成,pH減小;C是電鍍池,pH不變;(3)2.16g銀的物質(zhì)的量是2.16g÷108g/mol=0.02mol,轉(zhuǎn)移0.02mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知A中產(chǎn)生0.02molKOH,若A中KCl溶液的體積是200 mL,電解后氫氧化鉀濃度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L,所以溶液的pH為13。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 丙與庚的原子序數(shù)相差3
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚
C. 乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng),物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A. M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N
B. t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等
C. t3時(shí)刻,M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-l
D. t1時(shí)刻,在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.漂白粉在空氣中易變質(zhì),所以應(yīng)密封保存
B.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
C.液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用
D.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量/總滴定用量),縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關(guān)滴定過程說法正確的是
A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí),各離子濃度間存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí),即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻
C. 從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳
D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí),所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 圖象中a點(diǎn)的酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
D. 圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中鏈烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目共是(含順反異構(gòu))
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C5H12 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. 6B. 5C. 4D. 3
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