【題目】下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO

B.c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中：NH、C2O、Cl-、Br-

C.加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO

D.含大量HCO的溶液中：C6H5O-、CO、Br-、K+

【答案】D

【解析】

A．pH=1的溶液，顯酸性，CH3CH2OH、Cr2O72-、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．Ca2+與C2O反應(yīng)生成草酸鈣沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中存在大量的H+或OH-，Fe2+、H+、NO離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．酸性：C6H5OH＞HCO3-，故C6H5O-與HCO3-不反應(yīng)，C6H5O-、K+、CO、Br-與HCO3-不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，故可以共存，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___(填對(duì)應(yīng)字母)；

（2）A分子的空間構(gòu)型是___；

（3）G的一氯代物有___種；E的二氯代物有___種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__，反應(yīng)類型為___。

（5）寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為___。

現(xiàn)有上面A、B、C三種有機(jī)化合物：(以下均用結(jié)構(gòu)簡式作答)

（6）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是___。

（7）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。

（8）在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，某地有含錳礦石(主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質(zhì))，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ為：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為（_______）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固體

D．鹽酸

(4)濾渣Ⅰ為___________，濾渣Ⅱ為___________。

(5)沉錳的化學(xué)方程式為：______________________。

(6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，寫出該電池充電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是( )

A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是 ______ ；

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 ______ ；

(3)1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為 ______ ；

(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。

_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2具有相等的價(jià)電子總數(shù)；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）T元素原子的價(jià)電子排布式是___。

（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)，其原因?yàn)?/span>___。

（3）G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為___，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為___。M和Q的最簡單氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)?/span>___(寫化學(xué)式)。

（4）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為pg·cm3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，則a、b之間的距離為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1

B. c＜d

C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1

D. 0.5a＞b

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