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【題目】依據事實,書寫下列熱化學方程式:

1)在25℃、101kPa時,1mol C1mol水蒸氣反應生成1mol CO1mol H2,吸熱131.5kJ______________________。此反應的反應類型_________。

2)根據如圖寫出熱化學方程式____;此反應為____反應(放熱或吸熱);此反應的活化能____千焦。

3)已知稀溶液中,1mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應中和熱的熱化學方程式________________________。

4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol–1

請寫出NO2SO2反應生成SO3NO的熱化學方程式_________________________。

【答案】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.5kJ/mol 置換反應 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -92kJ/mol 放熱 508 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) H= -41.8kJ/mol

【解析】

1)根據熱化學方程式的書寫方法書寫,吸熱反應中焓變?yōu)檎担?/span>

2)根據熱化學方程式的書寫方法書寫,反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量,結合圖像中能量的差值求出反應熱,并利用活化能的定義理解分析作答;

3)依據中和熱的定義求解;

4)依據蓋斯定律作答。

11mol C1mol水蒸氣反應生成1mol CO1mol H2,吸熱131.5kJ,則該反應的熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H+131.5kJ/mol;該反應屬于置換反應;

2)根據圖像可知,反應物的總能量比生成物的總能量高,其反應熱為508 kJ/mol-600 kJ/mol=-92 kJ/mol,所有該反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -92kJ/mol;該反應屬于放熱反應,且活化能為508 kJ/mol

3)已知稀溶液中,1mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6kJ熱量,則反應生成1mol水放熱應為57.3kJ/mol,故表示H2SO4NaOH反應中和熱的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol;

42SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol–1

則根據蓋斯定律可知,(①-②)÷2得,NO2SO2反應生成SO3NO的反應熱為:H== -41.8kJ/mol,故其熱反應方程式為:NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)  H= -41.8kJ/mol。

練習冊系列答案
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【題目】可逆反應①X(g)2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是(  )

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡()時,X的轉化率為5/6

C. 在平衡()和平衡()中,M的體積分數相等

D. 對于反應②,平衡()時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為1011

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(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。

(3)(2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關反應的離子方程式為_________________________

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

若生成2.24L標準狀況時的氯氣,請計算(寫出必要的計算過程):

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①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度

④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 、酑、D的分子數之比為1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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A.該反應的ΔH=+91 kJ·mol1

B.加入催化劑,該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

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2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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(1)對比實驗的溫度:T2_________T1(填“>”、“<”或“=”)

(2)催化劑催化效率:實驗①________實驗②(填“>”或“<”)

(3)在實驗③達到平衡狀態(tài)后,向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol,則反應再次達到平衡時,請確定化學反應進行的方向_________________(填“向正反應反應進行”或“向逆反應方向進行”或“平衡不移動”)。

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已知:①A可以發(fā)生銀鏡反應;②+‖。

試回答下列問題:

(1)D的分子式為____。

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(3)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____________。

(4)反應①在有機合成中具有重要意義,則B的結構簡式為________

(5)C的同分異構體中,含有“”結構的共有____種(不含立體異構),其中能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結構簡式為______。

(6)參照上述合成路線,設計以環(huán)己烯和丙烯為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。_____________________________________________________________

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