【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);② 。
(2)寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)C裝置的作用 。
(4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是 。
A.A中反應(yīng)不完全
B.E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O
C.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
【答案】(1)常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
(4)BC
【解析】
試題分析:由裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理:通過(guò)測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量,再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定,進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥.
(1)常溫下,鐵與濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng),發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
(2)碳與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)A中生成的氣體含有CO2、2SO2,SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,C裝置的作用為除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體,防止影響二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定;
(4)A.A中反應(yīng)不完全,導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小,鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故A錯(cuò)誤;B.E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O,導(dǎo)致測(cè)定碳質(zhì)量增大,合金中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故B正確;C.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)定碳質(zhì)量增大,合金中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故C正確;D.裝置內(nèi)殘留部分二氧化碳,未能被裝置E完全吸收,導(dǎo)致測(cè)量的二氧化碳的質(zhì)量偏小,即合金中碳元素的質(zhì)量偏小,鐵元素的質(zhì)量增大,故D錯(cuò)誤;故答案為BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素氫化物的分子式是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。
(1)根據(jù)以上條件,推斷元素名稱(chēng):X:_____,Y:_____,Z:________。
(2)X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。
(3)用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程:___________,其化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫(xiě)序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )
A.v(N2)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B.v(H2)=0.5mol·Lˉ1·minˉ1
C.v(NH3)=1mol·Lˉ1·minˉ1 D.v(NH3)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后,鐵和氧化鐵均無(wú)剩余,且溶液中無(wú)Fe3+存在。為了中和過(guò)量H2SO4,并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求:
(1)混合物中鐵的質(zhì)量為 g
(2)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):一定條件下,向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體,甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化〔其中t0~t1階段c(Z)未畫(huà)出〕。乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化,四個(gè)階段都只改變一種條件(催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng),每次改變條件均不同),已知t3~t4階段為使用催化劑。
回答下列問(wèn)題:
(1)若t1=5 min,則t0~t1階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)= 。
(2)在t2~t3階段Y的物質(zhì)的量減小,則此階段開(kāi)始時(shí)v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t4~t5階段改變的條件為 ,此階段的平衡常數(shù)K = 。
(4)t5~t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10 mol,在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。在乙圖Ⅰ~Ⅴ處平衡中,平衡常數(shù)最大的是 。
(5)若起始實(shí)驗(yàn)條件不變,重新向該容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z,反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1 |
Z | 元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 ,在周期表中的位置是 。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫(xiě)出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。
(3)寫(xiě)出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。
(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.與鐵加熱,Z生成三價(jià)鐵,T生成二價(jià)鐵
e.T原子與Z原子電子層數(shù)相同,Z原子半徑小于T原子
(5)T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過(guò)程: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪(fǎng)了鋼鐵廠(chǎng),鼓勵(lì)鋼鐵廠(chǎng)提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe 2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________;
(2)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:
①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時(shí),需加入少量稀硫酸,目的是___________________。
②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,洗滌操作的具體方法為_(kāi)________________________________,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________________________。
(3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。
① 則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。
②已知 B→C過(guò)程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式____________;
(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測(cè)定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.準(zhǔn)確稱(chēng)量m g 樣品,溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙母咤i酸鉀溶液的體積為V 1 mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量 Zn 粉,使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+。
Ⅳ.過(guò)濾,洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。
已知:2MnO4- +5H2C2O 4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4- +8H++5Fe2+ =5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
回答下列問(wèn)題:
①若省略步驟Ⅳ,則測(cè)定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)。
②mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為(用 c,V1,V2的式子表示,不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:3+8HNO3—→3+8NO↑+7H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀(guān)察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間。
Ⅲ.當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ.趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱(chēng)為 ,使用時(shí)要從 (填“上口”或“下口”)通入冷水;滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是
(2)本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ;實(shí)驗(yàn)中,氮氧化物廢
氣(主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來(lái)吸收,其主要反應(yīng)為:
2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20
其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來(lái)替代,請(qǐng)模仿上述反應(yīng),寫(xiě)出Na2C03溶液吸收的兩個(gè)方程式:
;
(3)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),反應(yīng)溫度迅速上升,為使反應(yīng)溫度不致過(guò)高,必要時(shí)可采取的措施是 。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用 和 洗滌晶體。
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