Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅做負極

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

分析：根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答：解：A．根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；
B．MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負極，故C正確；
D．負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.1mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.0mol×65g/mol=3.25g，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學電源的工作原理，側(cè)重于學生的分析能力和綜合運用電化學知識的考查，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．