【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大.五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27.X價(jià)電子排布式為nsnnpn , 元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè). 根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為 , X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用具體元素符號(hào)表示).
(2)1mol配合物[R(XY)6]4中含有σ鍵的數(shù)目為
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛相似,X原子雜化方式為 , 其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為(用文字描述).
(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(R、Z用具體元素符號(hào)表示).

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;N>O>C
(2)12mol或12×6.02×1023
(3)sp2;因?yàn)镃OCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大,故范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高
(4)三角錐形
(5)CoO
【解析】解:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27,則R為Co元素;X價(jià)電子排布式為nsnnpn , n=2,則X的電子排布式為2s22p2 , X為C元素;元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則Z的電子排布式只能為1s22s22p2 , 為O元素;結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素;W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè),Y只能位于第三周期,為Cl元素,(1)R的原子序數(shù)為27,其基態(tài)原子核外電子總數(shù)為27,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能大小為:N>O>C,
所以答案是:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;N>O>C;(2)[R(XY)6]4為[Co(CN)6]4 , [Co(CN)6]4中CN與Co之間有6個(gè)配位鍵,在每個(gè)CN內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA(或12×6.02×1023),
所以答案是:12mol或12×6.02×1023;(3)XZW2為COCl2 , 與甲醛結(jié)構(gòu)相似,則其分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)C﹣Cl單鍵,其中心原子C采用sp2雜化;
由于COCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大,則范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其其沸點(diǎn)高于甲醛,
所以答案是:sp2;因?yàn)镃OCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大,故范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高;(4)NCl3的分子中N原子形成3個(gè)N﹣Cl鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),故其立體構(gòu)型為三角錐形,
所以答案是:三角錐形;(5)R為Co、Z為O,根據(jù)均攤法可知,在這個(gè)晶胞中氧離子位于棱上和體心,數(shù)目=12× +1=4,鈷離子位于頂點(diǎn)、面心,數(shù)目=8× +6× =4,所以氧離子、鈷離子個(gè)數(shù)比是1:1,其化學(xué)式為:CoO,
所以答案是:CoO.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一,解決這個(gè)問(wèn)題除了限制汽車出行外,更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù),該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵,某稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 . a.C3H8與CH3CH=CH3一樣,分子中碳原子都采用的是SP3雜化
b.N2、CO2、H2O都是非極性分子
c.每個(gè)CO2分子中,含有2個(gè)π鍵和2個(gè)σ鍵+
d.CO的一種等電子體為NO+ , 它的電子式為
(2)CO與Fe可生成羰基鐵[Fe(CO)5],已知其中鐵為0價(jià),鐵原子的基態(tài)核外電子排布式為 , [Fe(CO)5],中配位原子是 , 理由是
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 , Al2O3晶體熔點(diǎn)高是耐火材料,AlCl3晶體易升華,熔點(diǎn)低,工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是
(4)鈣鈦礦型符合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑,一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則與每個(gè)Sr2+個(gè)O2緊鄰,若Sr2+與緊鄰O2的核間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則該氧化物晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,化學(xué)式表示為AX3的是________。

(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題:

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè);

②該晶胞稱為________(填序號(hào));

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。

(3)《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A.圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同

B.圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3

C.圖Ⅱ中與每個(gè)銅原子緊鄰的銅原子有3個(gè)

D.設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,下列說(shuō)法不正確的是( )

X

Y

Z

W

A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

B.Z的原子半徑比Y的大

C.Y元素的非金屬性比X元素的強(qiáng)

D.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(  )

A.鹽酸B.蔗糖C.熔融氯化鈉D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】 偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,廣泛應(yīng)用于染料制造和橡膠工業(yè),以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管:加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應(yīng).
步驟二:等大部分鎂粉反應(yīng)完全后,再加入鎂粉,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,等鎂粉完全反應(yīng)后,加熱回流30min.
步驟三:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH為4~5,析出橙紅色固體,過(guò)濾,用少量冰水洗滌.
步驟四:用95%的乙醇重結(jié)晶.
(1)步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是 . 鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是
(2)步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是 . 若要回收甲醇,實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管(應(yīng)接管)和錐形瓶外還應(yīng)有
(3)取0.1g偶氮苯,溶于5mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個(gè)試管中,其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個(gè)則放在陽(yáng)光下照射.用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1cm處,再將濾紙條末端浸入裝有1:3的苯環(huán)己烷溶液的容器中,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示. ①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是法.
②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:;利用該方法可以提純反式偶氮苯.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.向H2O中通人 NO2:3NO2+H2O═H++NO3+2NO
B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32
C.用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚:CO32+2 →2 +CO2↑+H2O
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO42和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大.元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道(能級(jí));D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍;E與D處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個(gè)電子.
(1)F+離子的電子排布式是
(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是
(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是;B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是
(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是
(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 , C原子的配位數(shù)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中,不正確的是

A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子被還原成單質(zhì)

B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬Fe

C.通過(guò)電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬Na

D.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅

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