【題目】吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)其敘述正確的是(　　)

A. 尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)

C. 該有機(jī)物屬于芳香族化合物

D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)知識(shí)解答。

A項(xiàng)：尼古丁分子中六元環(huán)上C-C、C-N鍵的鍵長(zhǎng)不等，故不是正六邊形，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：尼古丁分子中五元環(huán)上的N原子為sp3雜化，它與其直接相連的3個(gè)碳原子構(gòu)成三角錐，故C、N原子不可能處于同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：尼古丁分子中無(wú)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香族化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：尼古丁分子中共有9種氫原子，它的一氯代物有9種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。

（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 電解過(guò)程中OH－從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

B. 隨著電解進(jìn)行，KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小

C. a電極反應(yīng)式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

D. 當(dāng)陽(yáng)極有0.1 mol I－放電時(shí)，陰極生成6.72 L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)乙裝置中陽(yáng)離子通過(guò)X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動(dòng)，寫(xiě)出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。

(3)若在標(biāo)況下，有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g，丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)；若將乙裝置兩側(cè)溶液混合，常溫下加水稀釋至體積為4 L，則此時(shí)溶液液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為______，其平均摩爾質(zhì)量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過(guò)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質(zhì)量為_______ 克

②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱(chēng)量。

③若要證明A瓶溶液中的陽(yáng)離子是否沉淀完全，其方法為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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