Question

某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2M（g）+N（g）?2E（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開(kāi)始只充入2molM和1molN混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．20%

B．60%

C．80%

D．90%

Answer 1

分析：若開(kāi)始只充入2molM和1molN混合氣體，與開(kāi)始時(shí)只充入2molE（g），極限轉(zhuǎn)化后起始量相同，則平衡為等同的平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的量相同，則
     2E（g）?2M（g）+N（g），
開(kāi)始 2         0        0
轉(zhuǎn)化 x          x       0.5x
平衡2-x         x       0.5x，
達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%，
則

2

2-x+x+0.5x

=

1

1.1

，解得x=0.4mol，
所以2M（g）+N（g）?2E（g），
開(kāi)始2       1       0
平衡0.4      0.2    1.6
以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率．

解答：解：若開(kāi)始只充入2molM和1molN混合氣體，與開(kāi)始時(shí)只充入2molE（g），極限轉(zhuǎn)化后起始量相同，則平衡為等同的平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的量相同，則
     2E（g）?2M（g）+N（g），
開(kāi)始 2         0        0
轉(zhuǎn)化 x          x       0.5x
平衡2-x         x       0.5x，
達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%，
則

2

2-x+x+0.5x

=

1

1.1

，解得x=0.4mol，
所以2M（g）+N（g）?2E（g），
開(kāi)始2       1       0
平衡0.4      0.2    1.6
則M的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.4mol

2mol

×100%=80%，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法即可解答，注意分析兩種情況下為等同的平衡為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．