【題目】符合下列條件的烴的衍生物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
①分子式符合CxH2x+2Oy
②相對(duì)分子質(zhì)量介于70﹣100之間
③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%
④分子中含有2個(gè)甲基
⑤屬于醇類．
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

【答案】B
【解析】解：若分子中含1個(gè)O，即y=1，則由 =18.18%，Mr=88，同理y=2時(shí)，Mr=176，不符合題意；由該有機(jī)物的Mr=88，y=1，可算出n=5，即該有機(jī)物的分子式為C5H12O，屬于醇的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CHCH3CH20H、CH3CH2CH2CH（0H）CH3、CH3CH2CH（0H）CH2CH3、HOCH2CH2CH（CH3）2 ， 共有4種，
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式：；甲的電子式：；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲． ①倒置漏斗的作用是：；
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣的量相等的是（ ）
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A. 分子數(shù)相等 B. 原子數(shù)相等

C. 體積相等 D. 質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
D.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
則CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H= ．
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[ ]的關(guān)系如圖2所示．
①平衡常數(shù)KAKB
②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

H2（g）

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2（g）

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2（g）

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低
B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加
D.B反應(yīng)的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2 ． 常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 則0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是

A. 氯化鎂熔化B. 冰融化成水C. 氯化氫溶于水D. 電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的（ ）

A. HClO4 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3

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