【題目】[2012·南通二調](12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH,使溶液中的 沉淀,該工藝中“攪拌”的作用是 。
(2)在實際生產中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應中均作 。若參與反應的O2有11.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為 。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
【答案】Al3+ 加快反應速率 氧化劑 2 mol 2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+ D
【解析】
根據(jù)物質的分離、提純的方法和基本操作進行分析。
(1)過量的鐵使Fe3+轉化成Fe2+,這樣通過調節(jié)pH在4.4~7.5,可以使Al3+全部沉淀,而Fe2+未沉淀。“攪拌”使得反應物增大接觸面積,反應速率加快。本小題答案為:Al3+;加快反應速率。
(2)從反應Ⅱ知,NaNO2轉化為NO,NaNO2作氧化劑,增加O2的量,以減少NaNO2,說明O2也作氧化劑。根據(jù)電子轉移總數(shù)知,NaNO2中N的化合價變化1,而O2的化合價變化4,相當于通入1mol O2節(jié)約4mol的NaNO2。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況),則O2物質的量為0.5mol,相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為2 mol。本小題答案為:氧化劑;2mol。
(3)由Fe(OH)2+離子水解生成Fe2(OH)42-,由鐵守恒可知,多出的OH-應由水提供。該水解反應的離子方程式為2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+。本小題答案為:2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+。
(4)要檢驗是否存在Fe2+,必須排除Fe3+的干擾,應利用Fe2+的還原性、能使高錳酸鉀溶液褪色,故應選擇酸性KMnO4溶液作試劑。本小題答案為:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度不再變化時 ②容器內氣體的壓強不再變化時 ③混合氣體的總物質的量不再變化時、B的物質的量濃度不再變化時、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量不再變化時 ⑥v正(B)=2v逆(C)時
A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B.該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定
C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )
①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。
A.②③B.②④C.①③D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應,下列條件可判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
(1)單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
(2)單位時間內生成nmolO2的同時,生成2nmolNO
(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
(6)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.(1)(4)(6)B.(2)(3)(5)
C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系,判斷下列說法不正確的是( )
A.X是N2O5
B.由NH3→N2,從原理上看,NH3可與NO2反應生成N2
C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸
D.可用NaOH溶液處理多余的NO氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知:
①A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應”的主要物質; ②E為常見金屬,J為紅褐色沉淀;
③G在實驗室中常用于檢驗B的存在;④L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液常呈黃色,儲存在棕色瓶中。
回答下列問題:
(1)A的電子式____________________________________________________。
(2)反應①的化學方程式為__________,反應②的離子方程式為_________________,
(3)若參加反應的A的質量為39g,則消耗CO2的體積(標況下)為__________L。
(4)L的化學式__________,G的化學式__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成,設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去):
已知:氣體A和氣體B所含元素相同,都是無色無味氣體,固體C為純凈物且具有磁性,單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。
根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)鹽X的化學式為____,B的化學式為____。
(2)無水條件下,少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱,寫出該反應的化學方程式:____。
(3)將產生的氣體A全部被100mL0.35mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應的總離子方程式為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。其中Na2SO3放在三頸燒瓶中,下列說法不正確的是( )
A.裝置B中若產生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO42-
B.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內的空氣
D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應產生的尾氣
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com