Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A．加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆 增大的倍數(shù)

C．降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆 減小的倍數(shù)

D．增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)；N₂ 轉(zhuǎn)換率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以只能改變達到平衡的時間，但是平衡不會移動；A 正確 ；可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），增大壓強，使正逆反應(yīng)速率都增大，但是反應(yīng)前后，是氣體減少的反應(yīng)，所以V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆 增大的倍數(shù)，B正確；降溫，V_正、V_逆 都減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以且V_正 減小的倍數(shù)小于V_逆 減小的倍數(shù)，所以C錯；增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，平衡向正向移動，所以V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)；N₂ 轉(zhuǎn)換率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大，D正確。故選C。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

點評：只要學(xué)生學(xué)習(xí)過程中牢記并理解化學(xué)平衡的影響因素對化學(xué)平衡的影響，便不難解答此題。濃度，溫度，壓強（針對氣體） PV="nRT" 其中P代表壓強，V 代表體積，n物質(zhì)的量濃度 R 表示常數(shù)T 表示溫度。 在液體反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越高其正反應(yīng)速率越大。一種反應(yīng)物濃度越大，其自身轉(zhuǎn)化率越低，其他的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。在氣體反應(yīng)中，恒溫恒容時，充入反應(yīng)物氣體，也相當于加大其濃度，結(jié)果同上。 如果正反應(yīng)是吸熱，加熱可以促進正反應(yīng)（其實正逆反應(yīng)都要促進，只是正反應(yīng)促進的程度大），降溫促進逆反應(yīng)。 在恒溫密閉容器中，反應(yīng)兩邊化學(xué)計量數(shù)不等時，加壓，平衡朝著化學(xué)計量數(shù)小的那一方移動，加壓相當于增加了反應(yīng)物的濃度。 當然這些得根據(jù)列夏特勒原理來判斷。