【題目】下列冶煉金屬的反應(yīng)原理,不正確的是

A. 鋁熱法煉鐵:Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe

B. 火法煉銅:Cu2S + O2 高溫2Cu + SO2

C. 電解法制鈉:2NaCl(熔融) 電解2Na + Cl2

D. 電解法制鎂:2MgO(熔融) 電解2Mg + O2

【答案】D

【解析】

A. 鋁熱法可以煉鐵,反應(yīng)方程式為:Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe,故A項(xiàng)正確;

B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒,反應(yīng)方程式為:Cu2S + O22Cu + SO2,故B項(xiàng)正確;

C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)方程式為:2NaCl(熔融)2Na + Cl2,故C正確;

D.工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂,反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問(wèn)題:

(1)銅元素在周期表中的位置是______,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________。

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸(H-N=C=S)。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為____用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g),反皮進(jìn)行到4s末,測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是( )

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5B. 青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體

C. 青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負(fù)”)極;

(3)電解液中的H+_____(填“a”或“b”)極移動(dòng);

(4)如果該電池工作時(shí)消耗1 mol CH3OH,則電路中通過(guò)___ mol電子。

(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

?

(1)反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)973K時(shí),K3=_________。

(3)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C.升高溫度

D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ.無(wú)機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法

用如圖所示裝置處理含CN廢水時(shí),控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 陽(yáng)極”),陽(yáng)極產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)為__________________________,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClOCN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________

(2)UV(紫外光線的簡(jiǎn)稱)—H2O2氧化法。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,

光照一定時(shí)間后取樣分析。

【查閱資料】

在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2+2H2O,[Fe(CN)6]4更穩(wěn)定;

[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。

【問(wèn)題設(shè)計(jì)】

①請(qǐng)寫(xiě)出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________(選填編號(hào):.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2H2的轉(zhuǎn)化率之比為________。

②保持體積不變升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________ (變大”、“變小不變”) 。

③若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來(lái)的2倍。

(2)在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(大于”“等于小于”)。

②正反應(yīng)是________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體,則m________2(大于”“等于小于”)。

④當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則平衡________移動(dòng)(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

(3)工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所

0~4 min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)_________。

該反應(yīng)到4 min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

6 min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)=v(H2)

d.?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 _______(相等不相等”),所求中和熱 _____(相等不相等”),簡(jiǎn)述理由_______________________________

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器,中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

甲:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間,然后進(jìn)行相關(guān)操作后,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 在反應(yīng)器恒溫下,向乙中通入z氣體,c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應(yīng)器恒溫下,向甲中通入惰性氣體,乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應(yīng)器絕熱下,向乙中通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

D. 在反應(yīng)器絕熱下,向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

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