【題目】現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機物:
①若五者質量相同:在相同狀況下體積最大的是_____;完全燃燒時,消耗氧氣最多的是____,生成CO2最多的是_____。
②若五者體積相同:完全燃燒時,消耗氧氣最多的是____,生成水最少的是____。
【答案】CH4 CH4 C2H2 C3H6 C2H2
【解析】
①CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6的摩爾質量依次增大,根據n=可知,相同質量情況下,摩爾質量越小,物質的量越大,相同條件下,體積之比等于物質的量之比,故CH4的體積最大;
相同質量情況下,氫元素質量分數(shù)越大,消耗氧氣越多,CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子數(shù)目之比分別為:1:4、1:1、1:2、1:3、1:2,故CH4中氫元素質量分數(shù)最大,消耗氧氣最多;
相同質量情況下,碳元素質量分數(shù)越大,反應生成二氧化碳越多,CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子數(shù)目之比分別為:1:4、1:1、1:2、1:3、1:2,故C2H2中碳元素質量分數(shù)最大,生成CO2最多的是C2H2;
②同狀況同體積時,氣體的物質的量相等,1mol烴的耗氧量為(x+)mol,1molCH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6耗氧量分別為2mol、2.5mol、3mol、3.5mol、4.5mol,故C3H6耗氧量最多;
同狀況同體積時,氣體的物質的量相等,1mol烴完全燃燒生成的水為mol,1molCH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6完全反應生成的水分別為2mol、1mol、2mol、3mol、3mol,故C2H2反應生成水最少。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內填入________(“+”或“-”)。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:__________________。
(2)蓋斯定律認為:不管化學過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答問題:
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,則整個過程中放出的熱量為______kJ。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡,會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連,用來保護鋼管
C. 已知在101KPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃,101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為、、,少量)為原料,生產的部分工藝流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 用溶液吸收焙燒過程產生的有利于保護環(huán)境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得、的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量,鋁元素存在的形式由轉化為
D. 與混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成和
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【題目】現(xiàn)有以下幾種除去雜質的方案:
①除去乙烷中的少量乙烯,催化劑條件下通入氫氣;②除去CO2中的少量CO,氣體通過灼熱的CuO;③除去CO2中的少量SO2,氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶;④除去乙醇中的少量乙酸,加入足量的生石灰,蒸餾,餾分是乙醇。
在實驗室中,上述方案可行的是______(填序號)
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.兩種難溶鹽電解質,其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.同離子效應使難溶鹽電解質的溶解度變小,也使Ksp變小
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子的最外層電子數(shù)是其內層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且元素Y的基態(tài)原子核外電子p電子比s電子多5個。
(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。
②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。
③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價為+6價,則其中過氧鍵的數(shù)目為_________個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_______(請用元素符號回答)。
(4)ZY3的熔點為1 152 ℃,其在熔融狀態(tài)下能夠導電,據此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖所示,每個Z原子周圍最近的X原子數(shù)目為________。若該化合物的相對分子質量為M,晶胞邊長為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3。
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