Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強

C．放電時，電子由Pb電極通過導線流向PbO2

D．正極的電極反應式為Pb-2e－=Pb2+

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在該鉛蓄電池PbO2是電池的正極 。錯誤。B．放電時，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則。溶液中的H+向陰極區(qū)移動，陰極區(qū)域的溶液的酸性增強。錯誤。C．放電時，Pb失去電子。在負極發(fā)生反應：Pb-2e-+SO42-= PbSO4;電子由Pb電極通過導線流向正極PbO2。正確。D．在正極的電極反應式為PbO2+2e－+4H+ +SO42-= PbSO4+2H2O。錯誤。

考點：考查鉛蓄電池在放電時的工作原理的知識。