【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列說法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中,氮?dú)馐沁原劑,二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅,氮?dú)獾玫?/span>12 mol電子

C. 該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型之一

D. 該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生,不需要尾氣處理裝置

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)方程式可知反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低,碳元素的化合價(jià)升高,則C是還原劑,N2是氧化劑,A錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià),得到3個(gè)電子,則每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol電子,B正確;

C、根據(jù)方程式可知該反應(yīng)不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),因此該反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型之一,C錯(cuò)誤;

D、CO是有毒氣體,尾氣需要處理,D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯乙醛是基本有機(jī)合成原料之一,是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。

查閱資料,有關(guān)信息如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對(duì)分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點(diǎn)/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水,可溶于乙醇

(1)儀器E的名稱是____________,冷凝水的流向是________進(jìn)_______出(填“a”或“b”)。

(2)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷,該缺陷是__________,引起的后果是_________________

(3)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)該裝置C可采用_______________,加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(5)裝置D干燥管的作用為_______________,裝置D燒杯中的試劑是_______________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是____________(填名稱)。

(7)已知:常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是

A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉(zhuǎn)化為CH4

B. 該溫度下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CH4物質(zhì)的量就不再變化,因?yàn)榉磻?yīng)已停止不再進(jìn)行

C. 除了使用催化劑,升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率

D. 由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率,所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實(shí)驗(yàn)室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式:_____________。

(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

(3)48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是( )

A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol

(4)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請(qǐng)將3種物質(zhì): FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

HNO3 + ______ ______ + ______ + N2O↑ + H2O

并寫出配平后的離子方程式:_________________________。

(5)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念——“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是( )

A.Cu Cu(NO3)2

B.Cu CuOCu(NO3)2

C.Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D.CuCuSO4 Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________。

(2)已知700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.60,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的平衡常數(shù)K2=____________,反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。

(3)已知在1000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0,則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填標(biāo)號(hào))。

a. 容器中壓強(qiáng)不變 b.c(CO2)=c(CO)

c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)在1000℃下,將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g),某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時(shí)v(正)__________v(逆) (填“>”“<”或“=”);該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1)X的組成元素為H、O______(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為________________。

(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))

_______________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH===H2O

B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+===Al3++H2

C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH===Fe(OH)3↓+3Cl

D. 足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng):CO2+2OH===+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng),某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置,分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)甲:干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關(guān)閉K1K2。在試管內(nèi)裝入試劑X后,打開K1K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管的液面上,觀察到木條不復(fù)燃,且中的淡黃色沒有變化。

實(shí)驗(yàn)乙:潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃,且中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問題:

(1)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(2)在裝入Na2O2后,通入CO2前,關(guān)閉K1K2的目的是____________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)甲中,試劑X____________;在實(shí)驗(yàn)乙中,試劑Y____________(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是____________________________________。

(5)試管中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)為了確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_______(填編號(hào))。

A.大理石  B.小蘇打   C.鹽酸  D.稀硫酸

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