【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,始終無(wú)明顯變化的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.Cl2通入NaBr溶液中
D.CO2通入CaCl2溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的純度:向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w,假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先進(jìn)行的操作是___(填序號(hào)),其目的是____。
①通入一氧化碳 ②加熱
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象___;
(3)寫(xiě)出B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____;裝置C的作用是___。
(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看本實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是___。
(5)實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后B裝置總質(zhì)量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會(huì)放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會(huì)放出熱量435.3 kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:
若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C. 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物G是合成降糖藥格列美酮的重要原料,其可由化合物A經(jīng)如下步驟合成。
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為________。
(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于加成反應(yīng)的是________。
(3)試劑X的分子式為C9H9ON,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(4)1 mol化合物F與足量ClSO3H反應(yīng),除G外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。
(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。
①與D分子相比組成上少1個(gè)“CH2”
②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積比為3∶2∶2∶2∶2。
(6)已知:①;②;③。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以乙醛和甲苯為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用) ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列敘述正確的是( )
A. 給溶液加熱,溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:
(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________?(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,只寫(xiě)結(jié)果不給分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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