Question

根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)	方法	結(jié)論
A	同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)	產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬＝?jīng)]加膽礬
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3＋
C	相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D	向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成	溶度積(Ksp)：ZnS＞CuS

 

Answer 1

C

試題分析：A、鋅與硫酸銅生成銅，形成原電池，加膽礬的比未加膽礬的反應(yīng)速率快，但加膽礬的比未加膽礬的產(chǎn)生氫氣體積小，錯(cuò)誤；B、酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，錯(cuò)誤；C、粉狀比塊狀與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，正確；D、硫化鈉與硫酸鋅反應(yīng)時(shí)，硫化鈉過量，再加硫酸銅生成硫化銅沉淀，不是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。