【題目】能夠說明反應(yīng) I2（g）+ H22HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.一個H—H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵形成

B.v（H2）正=v（HI）逆時的狀態(tài)

C.恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

D.恒溫恒容時，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中有一個H-H鍵斷裂的同時一定有兩個H-I鍵形成，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．當(dāng) 2v(H2)正═v(HI)逆時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(H2)正=v(HI)逆時的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.O～t2時，v正>v逆

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生　③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(　　)

A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B. NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的一組是（　�。�

A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.4NA

B.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷的所含的原子數(shù)為17NA

D.常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,請回答下列問題。

（1）甲烷的電子式為__________，寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：________。

（2）下列敘述不正確的是________

A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有3種同分異構(gòu)體

C. 烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈物 D. 烷烴分子中，相鄰的三個碳原子可能在同一條直線

（3） 下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（__________）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

（4）若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中，可以觀察到__________，乙烯發(fā)生的反應(yīng)類型為________。

（5） 苯的結(jié)構(gòu)簡式：________，它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________。

(2)100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

下列說法不正確的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲>乙>Si

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，從而實(shí)現(xiàn)對光的透過率進(jìn)行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）

A. 當(dāng)M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低

B. 該材料在使用較長時間后，離子導(dǎo)電層中Li+的量變小

C. 當(dāng)M外接電源負(fù)極時，離子導(dǎo)電層中的Li+向變色導(dǎo)電層定向遷移

D. 當(dāng)N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應(yīng)式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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