電解原理在化學:工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖所示為一種電解裝置,G為自流電源,a、b為電極,U形管中裝有電解質(zhì)溶液W(500 mL,設(shè)電解前后溶液的體積不變),X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答下列問題:

(1)利用電解原理在如圖裝置中完成粗銅提純,則電解質(zhì)溶液W為_________,陽極材料X為_________;

(2)已知直流電源G為高鐵電池,高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反應(yīng)式為:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH則b電極反應(yīng)式為_________;放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有_________mol_________被還原;

(3)若X、X為石墨板,W為CuSO4溶液,電解一段時間后,向電解后的殘留液中加入足量鐵粉充分反應(yīng),過濾、蒸干、稱重,發(fā)現(xiàn)鐵粉增重3.2g;洗凈、烘干、稱重,發(fā)現(xiàn)Y板增重1.6 g。則從理論上講,電解過程中高鐵電池的鋅電極質(zhì)量減少_________g;電解后溶液pH為_________;原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1

(1)CuSO4溶液或含Cu2+的可溶性鹽;粗Cu   

(2)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;1 mol;K2FeO4

(3)1.625;1;1.2 mol·L-1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是
 
(填序號).此類反應(yīng)具備的條件是①
 
反應(yīng),②
 
反應(yīng).
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3?H2O( 1)+8H2O( 1)
△H>0
C.CaC2(s)+2H2O( 1)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O( 1)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一個電池.其負極反應(yīng)為:
 

(3)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩個電極,精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是
 

③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為
 
.通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05mol Cu(OH)2,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液.精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
,通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為
 
;
③電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)【化學­­-化學與技術(shù)】

電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。利用相關(guān)知識回答下面的問題。

(1)鋁的陽極氧化:在進行電解以前,要對鋁電極進行表面處理,是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右,目的是            ,反應(yīng)的離子方程式為            。鋁的陽極氧化時,鋁與電源的    極(填寫正、負極)相連。

(2)電解原理的運用:在右圖裝置中,溶液的體積為100mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L,工作一段時間后導線上通過0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則電解后溶液的pH值為____________。

(3)電鍍是運用電解原理,在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程。例如:在銅片上電鍍銀時,電解原理是:采用AgNO3溶液為電解質(zhì),用      作陽極。而在實際的電鍍工藝中,要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制,使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強。所以在鐵件上電鍍銅時,實際使用的電鍍液是        。

A.FeCl2         B.CuCl2      C.K6[Cu(P2O7)2]      D.CuSO4

 

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科目:高中化學 來源:2010年山東省威海市高三第二次模擬考試(理科綜合)化學部分 題型:填空題

(8分)【化學­­-化學與技術(shù)】

電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。利用相關(guān)知識回答下面的問題。

(1)鋁的陽極氧化:在進行電解以前,要對鋁電極進行表面處理,是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右,目的是            ,反應(yīng)的離子方程式為            。鋁的陽極氧化時,鋁與電源的     極(填寫正、負極)相連。

(2)電解原理的運用:在右圖裝置中,溶液的體積為100mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L,工作一段時間后導線上通過0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則電解后溶液的pH值為____________。

(3)電鍍是運用電解原理,在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程。例如:在銅片上電鍍銀時,電解原理是:采用AgNO3溶液為電解質(zhì),用      作陽極。而在實際的電鍍工藝中,要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制,使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強。所以在鐵件上電鍍銅時,實際使用的電鍍液是        。

A.FeCl2         B.CuCl2      C.K6[Cu(P2O7)2]       D.CuSO4

 

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科目:高中化學 來源:09-10學年衡中高二下學期第二次調(diào)研考試化學試卷 題型:填空題

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是

              (填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是①          反應(yīng),②          反應(yīng)。

  A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0

  D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一個電池。其負極反應(yīng)為:             。

(3) 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則

  ①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCI溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為                        。通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復電解前的濃度和PH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。

(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為         ,通過陰離子交換膜的離子數(shù)       (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);

② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為            ;

③ 電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 

 

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