【題目】下圖為一個(gè)五圓環(huán),每個(gè)環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2,圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類,用①、②、③、④表示相交部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法不正確的是_____________(填序號(hào))。

A ①表示鹽類 B ②表示鈉的化合物

C ③表示氧化物 D ④表示非電解質(zhì)

2)關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法正確的是_____________(填序號(hào))。

A 海水曬鹽屬于物理變化 B Na2O2屬于堿性氧化物

C I2易溶于CCl4 D 鈉著火可用CO2滅火

3)若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì),可采用的除雜方法是_____________(填序號(hào))

A 過(guò)濾 B 升華 C 滲析

4)上述五種物質(zhì)中,有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________;

5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L1上圖中某物質(zhì)M的溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為__________。

②檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為___________。

【答案】D AC B 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 FeCl3 丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】

1)①FeCl3NaCl均屬于鹽;

Na2O2NaCl均含有Na;

③為Na2O2CO2,均是由兩種元素組成的,且其中一種為氧元素;

④是CO2I2,其中CO2是非電解質(zhì),I2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

2A. 海水曬鹽利用了蒸發(fā)的原理;

B. 與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物;

C. I2易溶于有機(jī)物,難溶于無(wú)機(jī)物;

D. 鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng),生成過(guò)氧化鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉和CO2可發(fā)生反應(yīng)。

3I2易升華;

4)五種物質(zhì)中,Na2O2CO2之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng);

5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L1FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體,據(jù)此分析作答。

1)①FeCl3NaCl,均屬于鹽類;

Na2O2NaCl,二者均含有Na,屬于鈉的化合物;

③為Na2O2CO2,均是由兩種元素組成的,且其中一種為氧元素,均屬于氧化物;

④是CO2I2,其中CO2是非電解質(zhì),I2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

不正確的是D

2A. 海水曬鹽利用了蒸發(fā)的原理,屬于物理變化;

B. 與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,Na2O2屬于氧化物,但不是堿性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,C項(xiàng)正確;

D. 鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng),生成過(guò)氧化鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉和CO2可發(fā)生反應(yīng),因此鈉著火可不能用CO2滅火,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選AC。

3I2易升華,因此NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì)時(shí),選擇升華的方法除去雜質(zhì);

4)五種物質(zhì)中,Na2O2CO2之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2;

5)①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L1FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體,由此可知物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl3

②紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體,可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是一種常見(jiàn)的化工原料,可以通過(guò)以下方法合成:

1)寫(xiě)出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱:____________________。

2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;由D→E的反應(yīng)類型是___________。

3)寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) .水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色;

.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)已知。請(qǐng)寫(xiě)出以為原料,制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)_______________。

合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在海水綜合利用中,下列敘述不正確的是(

A.海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽

B.海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳

D.海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。以CH4H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

Ⅰ、CH4g+H2Og═COg+3H2g H=+206.0KJ/mol

Ⅱ、COg+2H2g═CH3OHg H=129.0KJ/mol

1CH4g)與H2Og)反應(yīng)生成CH3OHg)和H2g)的熱化學(xué)方程式為___。

2)將1.0molCH42.0mol H2Og)通入容積為2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定壓強(qiáng)下平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

①假設(shè)100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示這段時(shí)間該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___。若保持溫度和容器的容積不變,5min時(shí)再向容器中充入H2Og)和CO0.2mol,平衡將___移動(dòng)(填正向逆向)。

3)如圖2P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K2,在相同溫度下,通過(guò)K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,關(guān)閉K1、K3,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同,均為aL。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的,則平衡時(shí)A容器中H2的體積分?jǐn)?shù)為__。

②若在平衡后打開(kāi)K2,再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6aL,則打開(kāi)K2之前,B容器的體積為___L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝,從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoSAl2O3)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖:

已知:浸取液中的金屬離子主要為MoO、Co2+Al3+。

1)鉬酸銨[(NH4)2MoO4]Mo的化合價(jià)為___MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物:SO2___(填化學(xué)式)。

2)酸浸時(shí),生成MoO的離子方程式為___

3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoOCo2+,萃取情況如圖所示,當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

4)向有機(jī)相1中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

5Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+,向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

6)水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4,還有___(填化學(xué)式)。

7Co3O4可用作電極,若選用KOH電解質(zhì)溶液,通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)

C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料,用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1=+124kJ/mol

.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H___kJ/mol

2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程,部分歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①如圖歷程中決速步驟能壘(活化能)___ eV。該歷程中最低能壘對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②圖示歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng):2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線。

(丙烯的選擇性=×100%

①丙烯的選擇性隨溫度升高而降低的可能原因有___。

②在反應(yīng)溫度為600℃,將C3H8O2以體積比11充入剛性容器中,達(dá)到平衡時(shí),丙烷轉(zhuǎn)化率為40%,丙烯的選擇性也為40%,體系總壓強(qiáng)為pkPa,則氧氣的轉(zhuǎn)化率α(O2)=___,丙烯的分壓p(C3H6)=___(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容,引起了人們的研究興趣。

1)現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。

①堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____

②酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___

20.4mol CuSO40.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)一個(gè)電極得到0.3molCu時(shí),另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

3)新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,則電極B接直流電源的___極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuCl難溶于水,廣泛應(yīng)用于電鍍、印染等行業(yè)。工業(yè)上用輝銅礦(CuS2)為原料制取CuCl的一種流程圖如下:

⑴寫(xiě)出氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:______。

⑵寫(xiě)出氧化Ⅱ反應(yīng)的離子方程式:_____。

⑶寫(xiě)出還原反應(yīng)的離子方程式:______。

⑷將Cl2通入熱的NaOH溶液,可以制得含NaClO3的溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____。

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