【題目】標(biāo)況下，a克氣體X與b克氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.X和Y的式量之比是a：b

B.氣體X和氣體Y的密度比為b：a

C.1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比是a：b

D.1mol氣體X和1mol氣體Y的質(zhì)量比是a：b

【答案】BC

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積相等，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知二者的分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，其摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比是ag：bg=a：b。

A.X和Y的摩爾質(zhì)量之比為a：b，則其式量之比是a：b，A正確；

B.氣體的密度ρ=，在相同條件下，氣體摩爾體積Vm相同，則氣體X和氣體Y的密度比為a：b，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)N=n·NA=NA可知，相同質(zhì)量時(shí)二者的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，則1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比是b：a，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)m=nM可知，1mol氣體X和1mol氣體Y的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比為a：b，D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________；

(2)從碘水提取碘______________；

(3)用自來水制取蒸餾水_________________；

(4)分離植物油和水_____________；

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在質(zhì)量為G克的坩堝中，加入BaCl2．nH2O晶體后稱得質(zhì)量為W1克。加熱使結(jié)晶水全部失去，冷卻后稱得坩堝和固體的質(zhì)量為W2克。則n值為（　　）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點(diǎn)pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸，回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸

應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL

應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外需要的其他儀器

____

____

____

（2）配制時(shí)，正確的操作順序是____（填編號(hào)）。

A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌， 使其混合均勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中

D.蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻

E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處

（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是______， 若無操作A，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏 小”或“不變”），應(yīng)如何處理______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2

三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）_________、_______、________。

（2）某氣體由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol�，F(xiàn)有該氣體 mg，按要求填空（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列表達(dá)式）

①該氣體的物質(zhì)的量為______mol；

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為______ g/L；

④該氣體所含原子總數(shù)為______；

⑤該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為________________________。

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；

（2）資料顯示，鈉著火時(shí)不能CO2滅火，為尋找原因進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中�？梢钥吹剑鹧纥S色，產(chǎn)生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實(shí)驗(yàn)C中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：____________，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷實(shí)驗(yàn)B中的無色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出：鈉在點(diǎn)燃條件下與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________；

（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。試回答下列問題，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設(shè)計(jì)出一個(gè)方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。

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