短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(   )
A.原子半徑A<B<C
B.A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C.B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)
D.B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng)
D

試題分析:根據(jù)B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),說明B最外層是2個電子,A與C在周期表中同主族,原子最外層電子數(shù)之和為10,說明A、C最外層都是4個電子,A、B、C原子序數(shù)依次遞增,則分別是C、Mg、Si。A項(xiàng)應(yīng)該是B<C A<;B項(xiàng)CH4穩(wěn)定性大于SiH4;C項(xiàng)Mg不能與燒堿溶液反應(yīng);D項(xiàng)Mg在一定條件下能與二氧化碳劇烈反應(yīng)。
點(diǎn)評:本題具有一定的綜合性,把原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)綜合在一起進(jìn)行考查,有一定的難度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下表列出了①~⑥六中元素在周期表中的位置:

周期
ⅠA
 
 
 
0
 
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2

 
 


 
 
 
3

 

 
 
 

 
請按要求回答下列問題:
(1)寫出下列標(biāo)號元素的元素符號:①           、⑤              。
(2)④和⑥兩種元素形成的化合物的電子式是               。
(3)元素②形成的最簡單有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)為               
(4)元素④的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。已知:NaH是一種離子化合物,與水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫(Cs)及其化合物的敘述不正確的是    (  )
A.無水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs,易溶于水,其水溶液顯堿性
B.碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水
C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔點(diǎn)最高,密度最大
D.CsH是離子化合物,與水反應(yīng)可以生成H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。
(1)D單質(zhì)的化學(xué)式為                      ;
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                      ;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?u>                                     ;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈   (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中,不正確的是
A.原子半徑:Ga > As > P
B.熱穩(wěn)定性:NH3 > PH3 > AsH3
C.酸性:H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各對物質(zhì)中不能產(chǎn)生氫氣的是     (    )
A.Zn+HClB.Cu+HCl
C.Al+NaOH溶液D.Fe +H2O( g 、高溫)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途,例如是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子;、是制造氫彈的材料;是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料。同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面,例如用標(biāo)記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程,用于甲狀腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。下列說法中正確的是
A.、互為同位素
B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒
C.同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.題干中涉及了五種具體的核素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)X、Z、Q、R 4種短周期元素原子序數(shù)的依次增大,Y是一種短周期主族非金屬元素;衔锛子蒟、Z、Q 3種元素組成,常溫下,0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            
(2)電解QR飽和溶液反應(yīng)的離子方程式為                               。
(3)常溫下將R的單質(zhì)通入甲溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
(4)①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時產(chǎn)生白煙,則乙的化學(xué)式為         ;YZ2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________
②若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化,則Y元素名稱是        。YZ2的結(jié)構(gòu)式為:_____________YZ2通過置換反應(yīng)可生成Y的單質(zhì),該反應(yīng)式為:____________________________________

③若Y元素的單質(zhì)是一種淡黃色固體。寫出Y的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高價氧化物可制光導(dǎo)纖維。寫出工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________

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