Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E⁺離子基態(tài)時的電子排布式為_______________
（2）A₂F的分子空間構型為_____________，F(xiàn)O₃分子中F原子的雜化方式 ______________
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是______________
（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化
學式為______________（用元素符號表示），該離子晶體的
密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是____________（寫出表達式即可，不用化簡）
（5）已知E單質的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則 E的晶體中E原子的配位數(shù)為   

Answer 1

(15分)
(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰（2分）           (2)  V形  sp² （各2分）
（3）NH₃分子與H₂O 分子間形成氫鍵（2分）  
（4）CaF₂（2分）    （3分）      （5）12（2分）

試題分析：
有A、B、C、D、E、F六種元素，A為氫元素； B為氟元素； C為氮元素； F為硫元素； E為Cu元素，D與B可形成離子化合物，由晶胞結構圖1可知，晶胞中D位于頂點與面心上，故晶胞中含有D元素數(shù)目為8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為DF₂，D為+2價，D是主族元素，且與副族元素E同周期，故D為Ca元素，
（1）E是Cu元素，是29號元素，原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）A₂F分子是H₂S，S原子成2個S-H鍵，含有2對孤對電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
（3）NH₃中N元素的電負性很強，與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，故氨氣極易溶于水，
（4）由晶胞結構圖可知，晶胞中D位于頂點與面心上，故晶胞中含有D元素數(shù)目為：
8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為CaF₂，晶胞的質量為，晶體的密度為ρ（g?cm^-3），則晶胞的體積是；
（5）Cu單質為面心立方最密堆積，以面心上的Cu為中心可以做三個切面，每個切面上有四個Cu原子，則Cu原子的配位數(shù)為12個。
考點定位：本題考查了位置結構性質的相互關系應用；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；化學鍵和等知識，題目綜合性較大，難度較大，。