某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（     ）
A．30～40 min間該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
D

試題分析：根據(jù)第一個圖像前20minAB濃度的變化，可以確定其化學計量數(shù)相同，即x為1；30～40 min間從第一個圖得知反應物和生成物濃度減小，且反應平衡不移動，可以判斷不是催化劑的影響，而是減少壓強導致；40 min時從圖1得知起始反應物和生成物濃度不變，圖2知反應速率增大，故應是改變溫度，且反應逆向進行，為放熱反應，故A、B、C、錯誤；D、8 min前A的平均反應速率為0.64÷8="0.08" mol·L－1·min－1，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是
A．t1時，一定是升高了反應的溫度
B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑
D．t1時改變外界條件后，該反應的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率
D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點是
A．a(chǎn)點B．b點C．c 點D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)

 

 
2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是       （  ）
A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數(shù)減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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