【題目】已知H2X的溶液中只有一種分子,但存在HX-、X2-等四種離子。常溫下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,滴加過(guò)程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)Kb≈1×10-8
B. a點(diǎn)的溶液中:c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
D. b點(diǎn)時(shí)n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)
【答案】A
【解析】H2X的溶液中只有一種分子,但存在HX-、X2-等四種離子,H2X的電離方程式為H2X=H++HX-、HX-H++X2-。A項(xiàng),根據(jù)圖像向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加20mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)溶液的pH=3.5,此時(shí)H2X與NaOH恰好完全反應(yīng)得0.1mol/LNaHX溶液,即0.1mol/LNaHX溶液的pH=3.5,HX-H++X2-的電離平衡常數(shù)Ka==110-6,X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)Kb=====110-8,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),a點(diǎn)加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/L的NaHX溶液,HX-存在電離平衡,溶液中的物料守恒為c(X2-)+c(HX-)=0.1mol/L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),c點(diǎn)加入40mLNaOH溶液得到Na2X溶液,X2-的水解平衡方程式為:X2-+H2OHX-+OH-,溶液中還存在水的電離平衡,溶液中c(OH-)c(HX-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),b點(diǎn)加入30mLNaOH溶液得到等物質(zhì)的量濃度的NaHX和Na2X的混合溶液,HX-在溶液中存在電離平衡(HX-H++X2-),X2-在溶液中存在水解平衡(X2-+H2OHX-+OH-),由于b點(diǎn)溶液的pH7即溶液呈酸性,HX-的電離大于X2-的水解,b點(diǎn)時(shí)n(Na+)n(X2-)n(HX-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.降低溫度能加快反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率D.SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中,正確的是( )
A.任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計(jì)成原電池
B.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池工作時(shí),電子通過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與氫氣完全加成后,可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烴是( )
A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)如下所示化合物的說(shuō)法不正確的是( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。
(1)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B的名稱(chēng)分別是:
A_________、B___________
(2)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來(lái)水外,還需加入少量________,其作用是___________。
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________ | __________ |
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處
(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________;
③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________;
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________;
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)
(1)2個(gè)硝酸根離子__________
(2)鐵銹的主要成分________ 熟石灰的化學(xué)式________
(3)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________硫化鈉中硫元素的化合價(jià)________
(4)除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉,可加入的試劑是________反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;________;
(5)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體,2NO2(g)N2O4(g)△H<0.平衡后把該容器置于沸水中,下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是( )
①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度.
A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤
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