某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是( )

A.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1
【答案】分析:依據(jù)圖象分析可知,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說明溶液中一定含OH-離子,則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明是AlO2-、和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有Na+離子.
解答:解:依據(jù)圖象分析可知,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說明溶液中一定含OH-離子,則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明是AlO2-、和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有Na+離子;
A、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,故A正確;
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,故B錯誤;
C、溶液中硫酸根離子不能確定,剩余原溶液不中一定含有Na2SO4,故C錯誤;
D、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L,CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4L,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用,圖象分析判斷是解題關(guān)鍵,硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸是解題關(guān)鍵.
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某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,F(xiàn)e3+,Mg2+,Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:(已知:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(1)原混合溶液中一定含有的離子是:
 

(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是:
 
;
(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如圖所示.由此可知原溶液中(  )
A、不含SO42-B、含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C、含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D、含有AlO2-與SiO32-的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,F(xiàn)e3+,Mg2+,Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:(已知:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-)

(1)原混合溶液中一定含有的離子是:___________________________________;

(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是:____________________________________________;

(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為:____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的如下圖所示,下列說法正確的是(     )

A、原溶液一定含有Na2SO4

B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C、原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D、原溶液中含有CO32- 與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1

 

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