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石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）

（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式： _________________________。

（2）①向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳然铩?0℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：_____________________。

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：_________________________。

（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：________。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為_______________kg。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．鉛蓄電池放電過程中，正負極質量均增加

B．反應NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH－）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③可用于檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO （OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。

（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 （填序號）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是 ；

②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為 ；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和○代表不同元素的原子。

關于此反應說法錯誤的是

A．一定屬于吸熱反應

B．一定屬于可逆反應

C．一定屬于氧化還原反應

D．一定屬于分解反應

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上周考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正確的是

A

向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加幾滴M溶液，加熱

未出現磚紅色沉淀

M中不含醛基

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置

有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

C

向有機試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液，加熱，冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液

出現褐色沉淀

N不是鹵代烴

D

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

Fe(NO3)2樣品已氧化變質

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2 H2O

B． 磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中： Fe3O4+8 HI =2Fe3++ Fe2++4 H2O +8I-

C． NaHSO4 溶液中滴加過量 Ba (OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O

D． 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H++NO3-=Ag++ NO↑ H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A. 焰色反應是化學變化

B. 基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量

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