【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

據(jù)此填寫下列空格。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；

（2）1 mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；

（3）1 mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

（4）下列說(shuō)法不正確的是________。

A．該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B．該物質(zhì)與甲苯屬于同系物

C．該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)

【答案】（1）4（2）2（3）5（4）BD

【解析】

試題分析：（1）該物質(zhì)苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上一氯代物有4種；

（2）該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

（3）該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)和H2加成需H25mol；

（4）A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，所以可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵不屬于甲苯的同系物

C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是 。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃~80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為 。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾， _______________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測(cè)定FeSO47H2O含量】

（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________。

（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子， 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程 。

（3）化合物Y的化學(xué)式為 ，A2C2的電子式為

（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①相對(duì)a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。

②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學(xué)式)，判斷的理由是___________________________________

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)?/span> ．

③此時(shí)N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。

【甲同學(xué)】 設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成驗(yàn)證非金屬性S>C>Si的實(shí)驗(yàn)研究；

【乙同學(xué)】 設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 。

② A溶液的名稱是 。

③ 燒杯中C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)觀察玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變。

① 寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

② B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石蠟油（主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按照右圖進(jìn)行：

（1）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是 （填寫序號(hào)）。

①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴跟烯烴的混合物。

（2）將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是 。

（3）碎瓷片的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

（1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為 。

（2）寫出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵） 。

（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號(hào)回答）。

（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BC2的名稱 。

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

① 溶液a和b分別為 ， 。

② 溶液c中的離子方程式為 。

（6）將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）脫碳。將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如圖 1，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH)為電源來(lái)電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________。電解結(jié)束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，將乙中溶液加水稀釋至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等體積的 CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為 1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ (CH3OH)與反應(yīng)溫度 T 的關(guān)系曲線如圖 2 所示，則上述 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)生成硫酸銨。室溫時(shí)，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋)________ c(NH3 H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修55：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類

高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)；

④。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ，G的化學(xué)名稱為 。

（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。

②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 （填標(biāo)號(hào)）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）：

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） ：

D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_____（填標(biāo)號(hào)）。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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