一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（銅元素、硫元素的存在形式分別為Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到CuO固體12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則VL可能為

A．7.5L B．9.5L C．13.6L D．16.8L

B

解析試題分析：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為10=0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，0.15×（6+2）=1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，計算的x=0.3。氣體體積V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10=0.75mol， 設(shè)NO xmol，NO2 xmol, 3x+x1=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積0.375×22.4=8.4L，因此選B。
考點：考查了氧化還原反應(yīng)的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判斷正確的是

A．當(dāng)有0.2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol
B．該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol
C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-
D．還原性：Cl-> CN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，主要由于維生素C具有

A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

A．Zn→Zn2＋ B．H2→H2O C．CaO→Ca(OH)2 D．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Cl2→Cl- B．H+ →H2 C．MnO2 →Mn2+ D．Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（  ）

A．HCl→H2 B．FeO→Fe2+ C．SO2→SO3 D．CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2
D．若生成2.24LN2（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3
D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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同步練習(xí)冊答案