【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.線(xiàn)段AB代表Fe2＋物質(zhì)的量的變化情況

B.線(xiàn)段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

C.線(xiàn)段DE所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

【答案】B

【解析】

A．還原性為I>Fe2+>Br，根據(jù)圖像，消耗1mol氯氣，離子濃度減少2mol，則先發(fā)生2I+Cl2═I2+2Cl，線(xiàn)段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，故A錯(cuò)誤；

B．I反應(yīng)完畢，消耗2mol氯氣，離子濃度增加4mol，再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故B正確；

C．線(xiàn)段DE表示消耗3mol氯氣，離子的濃度減小6mol，則最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2═Br2+2Cl，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I+Cl2═I2+2Cl，故n(I)=2n(Cl2)=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，消耗氯氣2mol，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br+Cl2═Br2+2Cl，消耗氯氣3mol，故n(Br)=2n(Cl2)=6mol，故原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=4mol:2mol:6mol=2:1:3，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡(jiǎn)化的生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由圖1知，低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4，反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，Li+移向______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定：稱(chēng)取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。

②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(T2>T1)，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

B.達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中n>c+f

D.達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸，過(guò)濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，一種生產(chǎn)NaClO2的工藝如下：

己知：①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時(shí)易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時(shí)要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)避免光照、震動(dòng)等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學(xué)方程式為___，該新方法最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③___；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

（3）為了測(cè)定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶勢(shì)、充分反應(yīng)后(ClO2－被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算產(chǎn)品NaClO2的純度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測(cè)定25℃各含氯微粒濃度隨pH的變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫(huà)出)。

①酸性條件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用離子方程式解釋)。

②pH＝5時(shí)，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D.該反應(yīng)的ΔH＝E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：D>A>CB.常溫常壓下，B單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B>CD.C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備。

（1）試劑a是___（填寫(xiě)名稱(chēng)），上述流程中涉及的物質(zhì)主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③試劑a、④廢鐵屑、⑤FeSO4nH2O，其中屬于電解質(zhì)的是___（填化學(xué)式），酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）上述流程中過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒__、燒杯。

（3）利用如圖裝置對(duì)所得產(chǎn)品（FeSO4nH2O）結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)前稱(chēng)量C中的硬質(zhì)玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（93g）。反應(yīng)后稱(chēng)得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）中n=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置

反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時(shí)會(huì)生成H3PO4和Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）藥品用量

將2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是___。

（3）制備FeSO4溶液

保持溫度70~80℃，至反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過(guò)濾，稱(chēng)量殘留固體質(zhì)量。為避免在上述過(guò)程中析出FeSO4晶體，可采取的措施有__。

（4）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

①向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為___。

②為防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。

a．(NH4)2SO4固體不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中

b．混合液不蒸發(fā)濃縮，直接倒入無(wú)水乙醇中析出晶體

c．析出的晶體不用水洗，用90%的乙醇溶液洗滌

d．將實(shí)驗(yàn)中所用的乙醇回收，蒸餾后重復(fù)使用

（5）產(chǎn)品檢驗(yàn)

請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定產(chǎn)品中SO42-含量的實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱(chēng)取約0.4g樣品，溶于70mL水，__，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。

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