Question

【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B. 根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；

B.由起點列三行式：

HX H++ X-

C（初） 0.1 0 0

△C 10-4 10-4 10-4

C（平） 0.1-10-4≈0.1 10-4 10-4

Ka==10－7

故B正確；

C.因為酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯誤;

D. HY與HZ混合，達到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯誤；

正確答案：B。