【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

【答案】B

【解析】通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢,所以實驗、都要褪色,所加的H2C2O4溶液均要過量,故A正確;實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)= = 1.7×10-4mol·L-1·s-1,故B錯誤;生成1mol CO2轉(zhuǎn)移1mol電子若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4,故C正確;根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,實驗起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,沒有改變其它因素的條件下,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
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1)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________

2)寫出AB段反應(yīng)的離子方程式__________________。B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。

3)求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量____________NaOH的質(zhì)量________________。

4)求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積.______________________。

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2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

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r+/r-

配位數(shù)

實例

0.225~0.414

4

ZnS

0.414~0.732

6

NaCl

0.732~1.0

8

CsCl

>1.0

12

CsF

A.該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似

B.該晶體每個晶胞中有2個A2+和B2-

C.該晶體晶胞的邊長為cm

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