【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________,酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
【答案】NeF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNa
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,A為H,B為Na,C為Mg,D為Al,E為C,F(xiàn)為N,G為S,H為F,I為Cl,J為Ne。(1)題給元素中稀有氣體Ne最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定;同周期元素自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),而同主族元素向上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,題給元素中F的非金屬性最強(qiáng),故F2氧化性最強(qiáng),Na的金屬性最強(qiáng),其單質(zhì)還原性最強(qiáng)。(2)題給元素中,Na的金屬性最強(qiáng),則其最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性最強(qiáng),F(xiàn)元素沒(méi)有含氧酸,高氯酸的酸性最強(qiáng),題給元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性。(3)非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強(qiáng),故HF最穩(wěn)定。(4)原子半徑Na>Mg>Al>S>Cl。(5)元素C與I形成的化合物為MgCl2,其電子式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1鹽酸滴定,滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C. c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d點(diǎn):c(H+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)中,通過(guò)電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛,除用于自來(lái)水消毒、生產(chǎn)漂白粉外,還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:______________________________。
(2)氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:
①石英砂的主要成分是________,在制備粗硅時(shí),焦炭的作用是________。
②寫出四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式:______________________。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過(guò)三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的。三步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
①___________________________________________________________;
③___________________________________________________________。
其中①、③的反應(yīng)類型分別為________反應(yīng)、________反應(yīng)。
(4)上述兩種生產(chǎn)過(guò)程可得到同一種副產(chǎn)品,該副產(chǎn)品是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%
C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)
D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?/span>>③>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近美國(guó)宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”﹣全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是( )
A. 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為:
C. 相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8<C3H8
D. 全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氣態(tài)有機(jī)物X含C、H、O三種元素,已知下列條件,現(xiàn)欲確定X的分子式,所需的最少條件是( )
①X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)、X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、苜|(zhì)譜確定X的相對(duì)分子質(zhì)量 ⑤X的質(zhì)量
A. ①② B. ①②④
C. ①②⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ.CO2可用來(lái)合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)已知:H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,則a=________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是________。
A.平衡常數(shù)大。篕MN
B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
C.圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
D.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________
Ⅱ.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:
(5)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí),正極增加的質(zhì)量為_______g。
(7)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH,裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極B連接電源正極
B. A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液
C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2,有1molLi+通過(guò)該離子交換膜
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