Question

【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：

(1)該元素在周期表中的位置______________，屬于金屬元素還是非金屬元素？____

(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，請寫出其化學(xué)式___________________。

(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(III)判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A．L2+、R2－的核外電子數(shù)相等

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性

D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR

E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

Answer 1

【答案】第七周期IVA族 金屬 H4FIO4(H2FIO3也可以) Cl2+H2O=H++Cl－+HClO NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CDE

【解析】

I.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子序數(shù)分析解答；II.根據(jù)在周期表中的位置分析元素的種類，根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答；III.根據(jù)原子半徑及化合價規(guī)律分析元素的種類，根據(jù)元素周期律分析解答。

（I）（1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA族，第六周期的鉛是金屬，所以114號元素是金屬，故答案為：第七周期ⅣA族；金屬；

（2）114號是第七周期ⅣA，所以最高正價是+4價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H4FIO4，故答案為：H4FIO4 ；

（II） 根據(jù)圖示元素周期表可知，①為H，②為Na，③為K，④為Mg，⑤為Al，⑥為C元素，⑦為O，⑧為Cl，⑨為I，⑩為Fe元素。

（1）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

（3）元素⑩單質(zhì)為Fe，⑦的氫化物為水，Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（III）短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素。

A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯誤；

B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B錯誤；

C．M與T形成的化合物為Al2O3，具有兩性，故C正確；

D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，故D正確；

E. M為鋁，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故E正確；故答案為：CDE。