【題目】(題文)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器
中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間 NO 和 CO 濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________。 溫度升高,二氧化碳?xì)怏w的濃度將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)前 2s 內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為:_____。
(3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來同時(shí)吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”);
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會(huì)生成白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________。
(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體,會(huì)立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____。
【答案】 變小1.75×10- 30.89促進(jìn)變大飽和SO 2溶液中電離產(chǎn)生的SO32 -很少 ,因此沒有沉淀;加入氨水后,促進(jìn)H2SO3的電離,SO32 -離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生BaSO4
【解析】
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;(2)先計(jì)算v(NO),再根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算v(N2);CO轉(zhuǎn)化率=;(3)在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應(yīng),2NH4++H2ONH3H2O+H+,往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 鹽酸抑制水解,水解平衡向逆方向進(jìn)行,銨根的水解率減小,所以的值將變大;(4)根據(jù)飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀;加入氨水后,促進(jìn)H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生來分析;(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體,會(huì)立即看到白色沉淀,說明鹽溶液中含有硝酸根離子在酸性溶液中氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,生成硫酸鋇沉淀。
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,所以K=;反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),二氧化碳的的濃度將變;
(2)v(NO)==3.5×10-3mol/(Ls),再根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)關(guān)系得v(N2)=v(NO)=1.75×10-3mol/(Ls);CO轉(zhuǎn)化率=×100%=89%;
(3)(NH4)2SO4的溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離,溶液顯酸性,2NH4++H2ONH3H2O+H+,往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 鹽酸,水解平衡向逆方向進(jìn)行,銨根的水解率減小,將變大;
(4)因?yàn)轱柡?/span>SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生;
(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體,會(huì)立即看到白色沉淀,說明鹽溶液中含有硝酸根離子在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性,稀硝酸氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,生?/span>BaSO4沉淀,原可溶性鋇鹽可能是Ba(NO3)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.KCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaOH溶液
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【題目】中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn),下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。
(2)向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次性迅速加入 C.分三次加入
(3)用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1,若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸,測(cè)得中和熱為△H2,則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。
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【題目】對(duì)下列兩種有機(jī)物的描述正確的是
A. 苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)相同
B. 分子中共面的碳原子數(shù)一定相同
C. 1 mol甲與濃溴水反應(yīng)最多能消耗4 mol Br2
D. 甲、乙可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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【題目】蘋果酸(a-羥基丁二酸)是一種健康食品飲料,結(jié)構(gòu)為:,下列關(guān)于蘋果酸的說法不正確的是
A. 在銅或銀作催化劑條件下加熱,能與氧氣反應(yīng)
B. 在一定條件下能形成環(huán)狀有機(jī)化合物
C. 在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱,能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 請(qǐng)回答:
(1) A中官能團(tuán)的名稱是______________________。
(2) D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。
(3) X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色,②會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基
在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。
(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機(jī)試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線。_____________________
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【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物?茖W(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種螺環(huán)烴X,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列關(guān)于X的敘述錯(cuò)誤的是
A. X分子中所有原子均在同一平面上
B. 生成lmolC5H12至少需要4molH2
C. X與乙烯含有相同的官能團(tuán),可發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 充分燃燒等物質(zhì)的量的X和甲烷,X消耗氧氣較多
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【題目】某反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能大于100 kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,它們的質(zhì) 子數(shù)之和為46。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W <X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y <Z
C. 最髙化合價(jià):X < Y D. 最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z < W
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