對于放熱反應H2 + Cl2  2HCl，下列說法正確的是
A．該反應涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>
B

試題分析：該反應只涉及了共價鍵的斷裂和形成，A錯誤；該反應是放熱反應，反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，B正確；斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，大于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量，C錯誤；該反應中，發(fā)出白色火焰，化學能轉化為光能和熱能，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸是化學中重要的一類物質，人們對酸的認識是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H+的為酸，電離出OH?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽離子的溶質叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況，并結合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質子理論。認為凡是能夠給出質子的物質都為酸，接受質子的物質為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質子酸又是質子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽離子，它們是__________________________
⑷　質子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對的為酸，給出電子對的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____       __ ，
理由是____________                                         _______
⑸　1966年第一個超強酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應后，可得到一種超強酸H[SbF5(OSO2F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在T℃時，水的離子積為KW＝10—12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液Va L與pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則Va︰Vb為           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則Va︰Vb為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）═C（s）+
1
2
O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是______
（2）H2的燃燒熱△H=______．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是
A．中和反應是吸熱反應
B．燃燒是放熱反應
C．化學鍵斷裂放出能量
D．反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量_______   _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是(     )
A．液態(tài)水氣化B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/td>C．濃硫酸稀釋D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______，______。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);  ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的熱化學方程式為__________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為____________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關系式為____。

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