常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說法正確的是
A．加入少量NaOH固體，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小
BC

試題分析：水的離子積只與溫度有關(guān)，與濃度改變引起的平衡移動(dòng)無關(guān)，加入NaOH固體，維持常溫不變，Kw不變，故A錯(cuò)誤；根據(jù)水的電離方程式可知，亞硫酸鈉溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度一定等于氫離子濃度，根據(jù)鹽類水解可知，水電離出的氫離子一部分未被消耗，另一部分被亞硫酸根離子消耗，且有如下兩種情況：1個(gè)亞硫酸根離子消耗1個(gè)氫離子變?yōu)?個(gè)亞硫酸氫根離子、1個(gè)亞硫酸根離子消耗2個(gè)氫離子變?yōu)?個(gè)亞硫酸分子，由于微粒數(shù)之比等于濃度之比，則水電離出的氫離子濃度=溶液中的氫離子濃度+亞硫酸氫根離子濃度+亞硫酸濃度×2=水電離出的氫氧根離子濃度，故B正確；亞硫酸根離子分兩步水解：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ，但是第一步水解程度較弱，第二水解程度更弱，兩步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)，故C正確；鹽酸與氫氧根離子易反應(yīng)，能減小氫氧根離子濃度，使亞硫酸根離子的水解平衡右移，則c(HSO3ˉ)增大，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸堿完全中和時(shí)
A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等
C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D．溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是
A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列溶液的敘述正確的是
A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
CaSO4
9.1×10－6
FeAsO4
5.7×10－21
 
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物
H2SO4
As
廢水濃度
29.4g/L
1.6g·L－1
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5mg·L－1
 
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)?u>                               
                                                                           。
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時(shí)，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
b
0.09
0.09
0.09
c（B）
0．00
0．12
0.20
c
d
e
（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產(chǎn)量越大          ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

(1)起始時(shí)，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為                   
(2)起始時(shí)，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      
(3)B點(diǎn)時(shí)溶液的pH是              。

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