（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是   ，配位數(shù)為    。

（2）根據(jù)VSEPR模型， H2O的立體結(jié)構(gòu)為       形，中心原子的雜化軌道類型是       ；含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號為_______；周期表中電負(fù)性最大的元素為_______；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。

（3）下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：不含金屬離子的離子晶體是________，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是____，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是___。

（4）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：

B．________；D.__________。

 (1)體心立方堆積   8          （2）V   sp3    O    F    31 

（3）③   ① 　⑦            （4） 氯化鈉  金剛石

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?武漢模擬）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鋁：
2Al2O3+6Cl2
  △  
.
 
4AlCl3+3O2↑．回答以下問題：
（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；Cl元素在元素周期表第
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族．
（2）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
．
（4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
．
（5）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是
體心立方堆積
體心立方堆積
，配位數(shù)為
8
8
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H2O的立體結(jié)構(gòu)為
V
V
形，中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號為
818O
818O
；周期表中電負(fù)性最大的元素為
F
F
；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
31
31
．
（3）下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：不含金屬離子的離子晶體是
③
③
，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是
①
①
，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是
⑦
⑦
．
（4）如圖所示中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
B．
氯化鈉
氯化鈉
；D．
金剛石
金剛石
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合價 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
 
．
（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與①最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）比較半徑大小Na+
 
O2-（填＞，=，＜=）
（6）下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：填空題

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2

回答下列問題：

（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是               （填化學(xué)式）。

（3）①⑥形成物質(zhì)的電子式                        

（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                                  。

（5）下列敘述正確的是             （填字母）。

A．③、④處于不同周期               

B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)     

D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

E．①與⑧形成的化合物具有兩性

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案