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在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達到平衡的標志是（　�。�

A．A、B、C的濃度相等
B．容器中壓強不再變化
C．單位時間消耗mol A，同時生成2n mol C
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應
達到平衡，和隨時間變化的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B．c點和e點時反應的平衡常數(shù)相同
C．N2的轉化率:b〉a
D．d點時：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應速率為______________________。
（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
（4）d點對應NO2的物質的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是
A．v(N2)正= v(NH3)逆
B．單位時間內3 mol H-H斷鍵反應，同時2 mol N-H也斷鍵反應
C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
A．N2、H2、NH3的濃度相等B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示不同溫度和壓強下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時（P1>P2）圖中y軸是指
A．L的體積分數(shù)
B．混合氣體的總物質的量
C．混合氣體的平均分子量
D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a < c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于工業(yè)制硫酸中接觸室內的反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：       
A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5

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