【題目】是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)制得：。下列說(shuō)法正確的是

A.氧化產(chǎn)物為B.在反應(yīng)中失去電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.1mol參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】A

【解析】

( O均為2價(jià))中，Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，以此來(lái)解答。

A．C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，所以CO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B．Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，則H2C2O4為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：1，故C錯(cuò)誤；

D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×(54)＝1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5moLO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：

(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__。

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為__。（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B___，F_______；

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是（填代號(hào)）_______；

（3）根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫(xiě)出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；

（4）寫(xiě)出第④步C→的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）__；

（5）與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（填序號(hào)）__；

（6）核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一，在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：1，則下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號(hào)）且強(qiáng)度之比為1：1：2的是__。

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＞0

B.常溫下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大

C.將1 mol Cl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)呈黃色，能發(fā)生下圖所示的變化：

上圖中淡黃色固體B是__________；其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。寫(xiě)出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

II、下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。 請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)②的元素符號(hào)是__________；該元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________；

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常利用KMnO4來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物或驗(yàn)證性質(zhì)，圖示為部分裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.若X為NaOH溶液時(shí)，則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)

B.若X為NaOH溶液時(shí)，則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)

C.若X為CuSO4溶液時(shí)，則KMnO4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)驗(yàn)證其性質(zhì)

D.若X為溴水，則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時(shí)，電池的負(fù)極是_______（填a或b），溶液中Li+從______遷移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)鉛酸蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________________，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____（填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)外電路通過(guò)0.5 mol e－時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______g。

②用該蓄電池作電源，進(jìn)行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是_______，B電極反應(yīng)式是_________。

③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進(jìn)行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a對(duì)應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b對(duì)應(yīng)的溶液中減小

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

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