【題目】電解原理和原電池原理是電化的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗:

(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過_______mol電子。

(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的反應(yīng)式為________________。

(3)如圖,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________。

【答案】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 0.2 2H++2e-=H2 2Cl--2e-=Cl2

【解析】

(1)根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)知識來書寫,并根據(jù)兩極反應(yīng)結(jié)合兩極質(zhì)量變化進行計算;

(2)氯化銨中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性,正極生成氫氣;

(3)根他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置是電解池,甲裝置是原電池。

(1)設(shè)計的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x,則64g/mol×0.5x+56g/mol×0.5x=12g,解得x=0.2mol,故答案為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;0.2

(2)氯化銨中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性,實質(zhì)是:NH4++H2ONH3H2O+H+,正極發(fā)生2H++2e-=H2,故答案為:2H++2e-=H2;

(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置是電解池,甲裝置是原電池,Fe是負極,Cu絲是正極,所以其中與銅線相連石墨電極是陽極,該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2,故答案為:2Cl--2e-=Cl2;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42、Cl

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是( )

A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱:H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol1

B.FeCl3溶液水解的離子方程式:Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+

C.熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol1,一定條件下,將0.5mol N2(g)1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g),則放熱19.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實驗結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料,常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時,a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù),測得AlN含量偏高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度下KW=1012,則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

(2)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是______

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②實驗室配制AlCl3溶液時,應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋

③為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸

④用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞

NH4ClZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑦長期使用硫酸銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦   B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關(guān)

(3)1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=92 kJ/mol,拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ946 kJ,則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)已知25 時,醋酸的Ka=1.8×105 碳酸的Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO325 mL,濃度均為0.1 mol·L1四種溶液的pH由大到小的順序為_________ (填序號)

(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強,結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋原因:____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置的相關(guān)描述不正確的是

A.可用于葉綠體中色素的分離

B.可用于過濾顆粒很小的沉淀,不宜于過濾膠狀沉淀

C.可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定。該裝置氣密性的檢查如下:儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞,將針筒活塞向外拉一段距離,然后松手,觀察針筒是否能回到原來刻度處

D.不可用來模擬氯堿工業(yè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時,下列敘述錯誤的是(

A.p電極的電極反應(yīng):2H++2e-=H2

B.該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生SH2

C.光照后,n電極的電極反應(yīng):H2S-2e-=2H++S

D.除了Fe3+/Fe2+外,I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案