Question

【題目】(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

(2)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝________。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝________。

(5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

Answer 1

【答案】 108 1×10－13 高于 10－4 1∶100 11∶90 1∶10 1∶9

【解析】（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，c（H+）由0.1mol/L變?yōu)?/span>0.001mol/L，則稀釋后溶液的pH=-lg0.001=3；（2）常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則KW=0.01×10-11=1.0×10-13，溫度高于25℃；

（3）硫酸溶液中的氫氧根離子、硫酸鋁溶液中的氫離子是水電離的，pH=5的硫酸溶液中由水電離出的H+濃度為c1==10-9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2=10-5mol/L，則c1：c2=10-9mol/L：10-5mol/L=1：10000；（4）若所得混合溶液呈中性，則硫酸中的氫離子與氫氧化鋇的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即：aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，溶液顯示堿性，堿過量，則：

=0.01mol/L，解得a：b=11：90；（5）①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=11，溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，b=2，則氫離子濃度為0.01mol/L，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，混合液中堿過量，該溫度下氫氧根離子濃度為0.001mo/L，a=12，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，b=2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則c（OH-）==0.001mol/L，解得：Va：Vb=1：9。