【答案】
分析:(1)氧化還原反應(yīng)中水中H元素的化合價(jià)降低,則水作氧化劑,水中O元素的化合價(jià)升高,則水作還原劑;
(2)根據(jù)元素的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)都指向同種元素;
(3)根據(jù)元素的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),箭頭由失去電子的元素指向得到電子的元素;
(4)根據(jù)元素的化合價(jià)變化來分析氧化還原反應(yīng),并利用原子守恒來分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比.
解答:解:(1)A中F元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高,則水只作還原劑;
B中Na元素的化合價(jià)升高,H元素的化合價(jià)降低,則水只作氧化劑;
C中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),則水既不作氧化劑又不作還原劑;
D中H元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高,則水既作氧化劑又作還原劑;
故答案為:B;A;D;C;
(2)在反應(yīng)Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0,得2×3e
-,C元素的化合價(jià)由+2升高到+4,失3×2e
-,則
用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為
,答:用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為
;
(3)在反應(yīng)Cu+4HNO
3(濃)
Cu(NO
3)
2+2NO
2↑+2H
2O中,Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),失2e
-,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),得2×e
-,則
用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為
,
答:用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為
;
(4)Cu
2S+2Cu
2O
6Cu+SO
2↑中6個(gè)Cu原子得到電子,1個(gè)S原子失去電子,該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO
2,其物質(zhì)的量之比為6:1,
則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6mol×64g/mol:1mol×64g/mol=6:1,故答案為:6:1.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),明確常見元素的化合價(jià)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.