16．制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列說法正確的是（　�。�
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
D．制備KIO3的反應中氯元素被還原

分析 A．KClO3不能電離出Cl-；
B．I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3中，I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
C．KClO3和KIO3均含離子鍵、共價鍵；
D．制備KIO3的反應中，Cl元素的化合價由+5價降低為0．

解答 解：A．KClO3不能電離出Cl-，則不能與AgNO3溶液反應生成白色AgCl沉淀，故A錯誤；
B．I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3中，I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則非金屬性Cl＞I，故B錯誤；
C．KClO3和KIO3均含離子鍵、共價鍵，均為離子化合物，故C錯誤；
D．制備KIO3的反應中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，故D正確；
故選D．

點評 本題考查含氯化合物的性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)、構(gòu)成為解答的解答的關(guān)鍵，綜合性較強，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物A僅由C、H、O三種元素組成，一定條件下A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化如圖1所示，已知B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．回答下列問題：
（1）E分子中官能團是羧基；
（2）B→C的反應類型加成反應；
（3）由A到D分兩步完成，已知第一步反應方程式為2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；則第二步反應的化學方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）在實驗室用圖2所示的裝置制取F，先在試管a中放入幾塊碎瓷片，然后加入2mL無水A液體，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上，在試管C中加入5mL飽和分碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管a小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②該實驗中長導管b的作用是導氣、冷凝；
③試管c中飽和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④寫出試管a中發(fā)生的總反應的化學方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+H2O2═2OH-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol SiO2中含有NA個SiO2分子
B．1mol Cu與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 個CO${\;}_{3}^{2-}$
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，78g Na202中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵的數(shù)目為19 NA
D．30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（　　）
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）某元素最高化合價為+3，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d34s2，價電子構(gòu)型為3d34s2，屬d區(qū)元素．
（2）某元素原子的價電子構(gòu)型為4s，它屬于第四周期ⅠⅠA族，最高正化合價為+1，元素符號是K
（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個未成對電子．
（4）請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在某溫度下，將H2和I2蒸氣各0.10mol 充入體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．達到平衡后，測得[H2]=0.0080mol•L-1．
（1）該反應的平衡常數(shù)K=0.25．
（2）溫度升高時，平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在上述溫度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol，則達到化學平衡狀態(tài)時，
[H2]=0.016 mol•L-1，[I2]=0.016 mol•L-1，[HI]=0.008 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）CrCl3•6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式[Cr（H2O）5 Cl]2+．
Ⅱ．砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
（4）AsH3空間構(gòu)型為三角錐形．已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是sp2．
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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