（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中比Ga質(zhì)子數(shù)少2的基態(tài)原子價電子排布式為_____________。
（2）Fe元素位于周期表的____分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和_____（填化學式），CO的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為________________。
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫2種)
（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為________晶體。
（1）3d104s1
（2）d；0；N2；CN－；C≡O
（3）CH4CH3OH
（4）正四面體；、（答案合理即可）
（5）非極性；分子
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子。
（1）C原子的電子排布式為____________，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵。
（2）當n＝2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，B與C形成的晶體屬于__________ 晶體。當n＝3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是_______________
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______________ (用元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：推斷題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
(1)寫出F原子的電子排布式：________， F位于周期表____區(qū)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。
(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____________________
(4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中F原子的數(shù)目為_________。
(5)H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是____________

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科目：高中化學 來源：吉林省期中題 題型：推斷題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；E原子M能 層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是___________，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是__________（填化學式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+ 中B原子的軌道雜化類型是____________。
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是____________。
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現(xiàn)在第______電離能。
（5）A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為________；A能形成多種常見單質(zhì)，在熔點最低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為___________； 
（6）E的基態(tài)原子有_____種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價電子排布式為_______；下圖_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。
(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是___________________。
(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于_________（填晶體類型）。
(5)SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

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