在25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）Mn．Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題：Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2．I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是

（2）白色的無(wú)水硫酸銅粉末溶于水得到藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象的原因（用離子方程式） ，向藍(lán)色溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色透明溶液，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式 。

（3）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位數(shù)為 ，列式表示并計(jì)算立方ZnS晶體的密度（g·cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中需要22．4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體�；瘜W(xué)小組依據(jù)化學(xué)方程

Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取65g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是 （用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）

（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑 ，作用是 。

②裝置D加入的試劑 ，裝置F加入的試劑 。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

④U型管G的作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42-、I－、

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非電解質(zhì)

C12H22O11（蔗糖）

BaSO4

C2H5OH

H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南洛陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器

B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體

C．使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

D．鐵鹽會(huì)水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。如圖是以鐵屑為原料制備K2FeO4 的工藝流程圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯氣與鐵屑反應(yīng)生成FeCl3 的條件是 ，其生成物氯化鐵也可作凈水劑，其凈水原理為 。

（2）流程圖中的吸收劑X 為 （選填字母代號(hào)）。

a．NaOH 溶液 b．Fe 粉

c．FeSO4 溶液 d．FeCl2 溶液

（3）氯氣與NaOH 溶液反應(yīng)生成氧化劑Y 的離子方程式為 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（5）K2FeO4 的凈水原理是，該反應(yīng)生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制備的粗K2FeO4 需要提純，可采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑可選用稀KOH 溶液，原因是 。

（6）測(cè)定制備的粗K2FeO4 的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

現(xiàn)稱取1．98 g 粗K2FeO4 樣品溶于適量KOH 溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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