【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )
A.1H和2HB.O2和O3
C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ X、Y、Z的濃度相等時(shí) ④ 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
⑦ 密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”);
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由________________________________________________________。
(Ⅱ).某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。
(4)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(℃) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 細(xì)顆粒 | d______ |
(5)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計(jì)算過程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
圖1
圖2
圖3
(1)圖1中,① 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則該裝置為_____(填裝置名稱),電極A的電極反應(yīng)式為________________________
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為___________________
(2)2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時(shí)供電,電池示意如圖2所示:
①______極(填a或b)為電池的正極,電池工作時(shí)電子的流向?yàn)?/span>_________(填a→b或b→a)
②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________
(3)用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口__________________________(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡述原因__________________________(請(qǐng)用化學(xué)用語和文字解釋)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( )
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱是_____________。
(2)裝置B中冰水的作用是_________。
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______。
A.樣品分解不完全
B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對(duì)下圖裝置的說法中正確的是( )
A. 溶液中pH明顯下降
B. 鐵片為正極,鍍鋅鐵片為負(fù)極
C. 鐵片的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常電動(dòng)汽車使用的是鋰電池,制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷,工業(yè)上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“酸浸”
①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如圖所示。綜合考慮,應(yīng)選擇的最佳工藝條件為________。
②Co2O3與濃硫酸反應(yīng)除生成CoSO4和H2O外,還生成的一種物質(zhì)是________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除銅等步驟。
①除鐵:加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
②除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+4H++2SO42-,其中氧化產(chǎn)物為___________。
(3)“萃取和反萃取”
①試劑X的名稱為_____________。
②實(shí)驗(yàn)室稱取100 g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036 mol·L-1的CoCl2溶液5 L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=_____________。
(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料,經(jīng)兩步經(jīng)典反應(yīng)合成四氧化三鈷,第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3;第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉(zhuǎn)化生成四氧化三鈷,寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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